11．1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-离子的物质的量浓度为2mol/L．

10．现有三组溶液：①CCl₄和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

分液、蒸馏、萃取

C．

蒸馏、萃取、分液

D．

萃取、蒸馏、分液

9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H₂，同时生成1mol CH₃OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H₂的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H₂的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则 CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol^-1．

8．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）^-1．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	x=4
	B．	平衡时气体压强是原来压强的1.1倍
	C．	A的平衡浓度是1.4 mol•L-1
	D．	B的转化率是40%

7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	A的转化率降低		D．	C的体积分数增加

6．已知：
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283 kJ
	B．	两个反应都只发生了共价键的断裂和形成
	C．	CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
	D．	Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高
	B．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应
	D．	盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①太阳能  ②石油  ③风能  ④氢能  ⑤核能  ⑥生物质能  ⑦天然气．

A．

①③④⑥

B．

②③④⑤

C．

②④⑥⑦

D．

①③⑤⑦

2．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）实验室利用装置C制取少量氨气，烧瓶内的固体宜选用bd．
a．   氯化钙       b．碱石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则第一个E装置内的药品是饱和食盐水
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和I^-的还原性强弱．反应结束后，向装置E中加入CCl₄溶液，能证明结论的实验现象是E中下层为紫红色．
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．