1．现有反应m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的逆反应是吸热反应，且p＜ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，C的质量分数增大，逆反应速率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

20．已知下列热化学方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④（填序号）
（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol
（3）燃烧20g H₂生成液态水，放出的热量为2858KJ
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡时O₂的转化率为37.5%．
（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
（4）平衡常数K值为9．

18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．

17．在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO?N₂+2CO₂ △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）

A．

加催化剂

B．

降低温度

C．

增大NO的浓度

D．

缩小容器体积

16．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）

	A．	V （N2）=0.2 mol•L-1•min-1		B．	V （N2）=0.1 mol•L-1•min-1
	C．	V （NH3）=0.1 mol•L-1•min-1		D．	V （H2）=0.3 mol•L-1•min-1

15．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

14．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
	B．	在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
	C．	1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	D．	1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

13．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO₄^-+H₂C₂O₄Mn²⁺+CO₂↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H₂C₂O₄．

12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q KJ•mol^-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）

	A．	增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
	B．	平衡时SO2气体的转化率为50%
	C．	该条件下反应放出0.5QkJ的热量
	D．	降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小