11．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B	等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者	非金属性S＞C
C	金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡	金属性Mg＜A1
D	冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小	醋酸的电离程度先增大后减小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气
	B．	在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液
	C．	中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失
	D．	为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
	B．	甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
	C．	1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2++H2S═CuS↓+2H+

8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质
	B．	二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
	C．	实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
	D．	浓的硫化钠溶液有强烈的臭味

7．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图1所示．正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率．对Fe²⁺的作用提出两种假设：pH=4.5（其他条件相同）
Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．
①对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe²⁺不能直接还原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率
②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺，Fe²⁺将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe₃O₄，利于电子转移．

6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）

	A．	用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6 Fe3++7H2O
	B．	NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+
	B．	FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
	C．	能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
	D．	含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

4．（1）写出下列反应的离子方程式．
①用稀盐酸清洗铁锈．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
②稀硫酸与氢氧化铜反应．Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（2）配平反应Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O　并标出电子转移方向和数目．该反应中氧化剂为HNO₃，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45N_A（或2.709×10²³）．

3．为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）简述丙装置预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶．
（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是乙．（填甲、乙或丙）

2．5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等．它们所含氧原子数之比是1：4，电子数之比是1：5．若将上述硫酸配成100mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为3mol/L．