11．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

	A．	受热时的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	使酚酞试液变红的程度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

10．下列关于Na₂O₂的说法中，错误的一项是（　　）

	A．	钠与氧气直接反应不能得到Na2O2
	B．	Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子
	C．	Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂
	D．	Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO3

9．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量：0.1mol．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度（保留二位小数）
（3）取出20.0ml该溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）

8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₂K₁＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2b．v（N₂）=3v（H₂）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）化合物N₂H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N₂H₄--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t₂时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）

7．（1）CH₃OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH₃OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-bKJ•mol^-1则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
（2）CH₃OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，则X为阴极，Y极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L（假设空气中氧气体积分数为20%）

6．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源．比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤是一级能源		B．	石油是二级能源
	C．	焦炉煤气是一级能源		D．	天然气是二级能源

5．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

	A．	实验室采用图①所示装置收集SO2
	B．	除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
	C．	称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
	D．	可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

4．高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂．
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为NaCl．
（2）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	MnO4-、SO42-、I-、Na+		B．	Na+、Cu2+、S2-、NO3-
	C．	K+、Al3+、HCO3-、SO42-		D．	Na+、K+、Cl-、ClO-

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，Y的一种单质可杀菌消毒．Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y
	B．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
	C．	X与Z形成的简单化合物比X与W形成的简单化合物稳定
	D．	X与Y形成的化合物一定只含极性键