4．现有两瓶白色固体分别是碳酸钠固体与碳酸氢钠固体，某同学利用多种方法进行鉴别：
（1）方法1：欲利用如图进行鉴别，其中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃（填化学式），该实验利用了碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，该装置存在的不妥之处是：加热的试管未向下倾斜，易爆裂．
方法2：利用它们的溶解性差异进行鉴别，其具体操作如下：
①称取等质量的碳酸氢钠与碳酸钠固体；
②量取等体积少量水于两烧杯中；
③分别把碳酸氢钠和碳酸钠固体溶解在两烧杯中，直到饱和状态；
④分别称量剩余的碳酸氢钠与碳酸钠固体的质量．
其中剩余质量小的是Na₂CO₃（填化学式）．
方法3：配制同物质的量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液，测其pH，其中pH大的是Na₂CO₃（填化学式）．配制溶液时所需要的定量仪器有托盘天平、量筒．
（2）现有一包白色固体样品，可能含有碳酸氢钠与碳酸钠的一种或两种，为鉴别其成分，现进行如下实验：称取12.6g样品于试管中，滴加0.1 mol•L^-1 的盐酸至过量，产生CO₂体积3.36L（标准状况）．通过计算：分析该样品的成分和质量：碳酸钠、12.6g．

3．碳化铝（Al₄C₃）为绿灰色结晶块（含杂质CaC₂、Al₂S₃等），在热水中可水解为甲烷和氢氧化铝． 
甲组同学拟用如图装置A制取甲烷，装置A产生的气体有CH₄、H₂S及水蒸气等，用装置B、C、D（装置中的试剂均过量）进行净化． 

 ①仪器a的名称是分液漏斗．   
②装置B中H₂S被酸性高锰酸钾氧化的产物是S，还原产物是Mn²⁺，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O．  
③装置C的主要作用是除去二氧化硫．

2．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H₂O₂后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；
②如图，阳极的反应式Cu-2e^-═Cu²⁺，
总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl₂+H₂↑
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（填“大于”或“小于”）．

1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO₂的物质的量是（　　）

A．

0.014 mol

B．

0.01 mol

C．

0.007 mol

D．

0.005 mol

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C3H8和C5H12一定互为同系物
	B．	1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH
	C．	三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
	D．	油脂是食物中产生能量最高的营养物质

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键的键角是109.5°
C	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D	HF的沸点高于HCI	H-F的键长比H-CI的键长短

	A．	SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
	B．	白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
	C．	1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
	D．	HF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短

5．有一未完成的离子方程式（　　）+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	X原子最外层电子数为5
	B．	当有3mol X2生成时，转移5mol电子
	C．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
	D．	“（　　）”括号中所填的微粒为X-

4．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	K+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

3．在某稀溶液中含有0.2molHNO₃和xmolH₂SO₄，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（　　）

A．

0.6

B．

0.4

C．

0.3

D．

0.2

2．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na₂CO₃溶液吸收步骤①中产生的CO₂（转化为小苏打NaHCO₃）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na₂CO₃溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生产过程中没有涉及到氧化还原反应
	B．	生产过程中没有涉及到置换反应
	C．	该厂生产的主要原料为煤、纯碱
	D．	该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱