14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合价	+2	+3	+5，+3，-3	-2

	A．	X．Y元素的金属性X＞Y		B．	Z，W元素的非金属性Z＞W
	C．	Y，W形成的化合物具有两性		D．	Z的氢化物为一种碱性气体

13．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol•L^-1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
	B．	将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
	C．	用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
	D．	用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

12．化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如图所示：

已知
+R′-NH₂→+HCl
R-NO₂$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH₂
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．
①属a-氨基酸：（a碳上须含有氢原子）
②¹H-NMR谱表明分子中含有苯环：
（2）下列说法不正确的是D
A．化合物C中含氧官能团有两种    
B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应
C．化合物F能与FeCl₃发生显色反应     
D．化合物J的分子式为C1₈H₁₅NO₅
（3）写出I的结构简式；合成过程中设计步骤②和③的目的是保护酚羟基不被氧；
（4）设计G→H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
（5）写出I+F→J的化学方程式．

11．甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．

（1）其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是浓硫酸吸收氨气．
（2）要制取纯净的氨气，应该选用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到试管口冒白烟，则说明氨气已收集满．

10．以甲苯为原料生产香豆素流程如图：

已知：
（i） B与FeCl₃溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
（2）D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成    外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH₃COOH．
（3）与    互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO₃溶液反应可放出气体符合上述条件的同分异构体共有17种．

9．常温下，用0.10mol•L^-1的HCl溶液滴定20.00mol•L^-1氨水，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	B．	b点对应的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
	C．	c点对应的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
	D．	滴定过程中可能出现：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）  电解池 2Al+3H₂O=Al₂O₃+3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗6molPb]	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D	Pb电极反应质量不变	Pb电极反应质量不变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂
（2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图2：

①步骤I中通入Cl₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
③步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

6．某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO₂的制备及相关性质实验，实验装置如图所示：
请回答下列问题：

（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：将溶液冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，待实验完成、圆底烧瓶冷却后，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO₃和NaClO恰好反应；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成表：

序号	实验操作	预期现象及结论
①	取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡．	若固体溶解，产生气泡，则Ⅰ或Ⅱ成立．
②	继续向试管A中滴加溴水，充分振荡．	若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
③	另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡．	溶液变为蓝色，则Ⅲ成立．

（4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_h的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS0₃溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜X＜Z		B．	非金属性：Y＞X＞W
	C．	m与q、n与s均不能共存		D．	若n过量，q还可以继续燃烧