14．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氰化钾（KCN）应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列物质熔沸点最低的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅-
	C．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
	D．	500℃左右比室温更有利于合成NH3

11．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　  
②升高温度　  
③增大压强　  
④加入催化剂．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

①③

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	体积相同，浓度都为 0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反应，两者速率相同
	B．	用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快
	C．	Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应，Mg粉反应速率快
	D．	相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢

9．A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）若A是黄绿色气体； C是有臭鸡蛋气味的气体，生成物D是淡黄色固体，E是一种强酸．检验E中阴离子的试剂是硝酸银和稀硝酸，该反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，当C过量时该反应的离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓ 

8．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：4
	B．	与NaOH反应的氯气一定为0.1mol
	C．	若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
	B．	生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
	C．	粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法（SiCl4的熔点-70℃，沸点57.7℃）
	D．	黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

6．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原
	B．	通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性
	C．	整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

5．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系不正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
	B．	向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至过量且边滴边振荡W
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量8
	D．	向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量