4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ^- 1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时K +移向负极
	B．	放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +
	C．	放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH -
	D．	该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

	A．	相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
	B．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11

2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡 常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．

（4）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确值）．

1．苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是C₈H₁₀（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C₈H₈（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H₂（g）和0.40mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是60%．

20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
	B．	在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗
	C．	埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
	D．	为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

19．O₂F₂ 可以发生反应：H₂S+4O₂F₂═SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气是氧化产物
	B．	O2F2是氧化剂
	C．	若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子
	D．	还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：1

18．pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积V（盐酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）

17．已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．试判断H₂A是强电解质（填“强”“弱”）．

16．常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则C₁/C₂=10^-4．

15．常温下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是C（填序号）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．