14．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁和水蒸气的反应3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）过氧化钠和和二氧化碳的反应2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）氯气与氢氧化钠的反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择c（填字母序号）．
a．碳棒　　   　b．铜板  　　  c．锌板      d．石墨块
（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫外加电流的阴极保护法．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极D附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（3）以铬酸钾（K₂CrO₄）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图（图3）如上． 溶液B是K₂CrO₄溶液，产物在阳极室（ 填“阴极”或“阳极”）得到．测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6：5，则此时铬酸钾的转化率为80%．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-?+H₂O．

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下，1molNa2O2 完全电离出的离子数目为 3NA
	B．	将 CO2 通过 Na2O2 使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 m NA/14
	C．	在标准状况下，22.4LCH4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NA
	D．	含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA．

11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag⁺，Pb²⁺，K⁺，SO ^2-，NO^-，Br^- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

A．

1：2

B．

8：1

C．

1：1

D．

800：108

10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

Fe（OH）3胶体

C．

盐酸

D．

CuSO4溶液

9．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N₂和30mol H₂混合后发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为80%．若在同一容器中充入NH₃，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是（　　）

A．

15mol  20%

B．

20mol  20%

C．

20mol  80%

D．

40mol  80%

8．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液　③NH₄Cl溶液　④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①，其中由水电离的H⁺浓度最小的是①．（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃的水解平衡常数K_h=2.5×10^-8．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨气，此时NH₃•H₂O的值增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
	B．	标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
	C．	水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
	B．	纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
	C．	液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
	D．	晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

5．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2．某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于5．