14．某溶液中可能含有Na⁺、I^-、K⁺、Fe ²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-且所有 离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（　　）

A．

肯定不含I-

B．

肯定不含NH4+

C．

可能含有SO32-

D．

肯定不含SO42-

13．推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式． AAl．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的离子方程式Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
③乙通入过量CO₂反应的离子方程式 AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）写出A与Fe₃O₄ 高温条件下的反应方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（4）将1mol/L  100ml 的乙溶液 和0.5mol/L  HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为100或500 ml．

12．钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．
（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：，反应中其还原剂是Na₂O₂．
一定量的Na₂O₂和CO₂反应，固体增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 为3.9  克．
（2）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）过量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
	B．	FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色
	C．	锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
	D．	加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

10．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
（1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸．
（3）通过该实验可得出的结论是NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃差，NaHCO₃分解有CO₂和H₂O产生．
（4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	产生丁达尔现象		B．	分散质粒子直径 在1-100nm之间
	C．	胶体微粒不能透过半透膜		D．	加热会聚沉

8．下列说法正确的是（已知N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA
	B．	常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
	C．	同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
	D．	标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

7．判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．

6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）

A．

NaHSO4

B．

Na2CO3

C．

Al2（SO4）3

D．

CH3COOH

5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	乙酸与水能以任意比例互溶
	B．	乙酸溶液的导电性弱
	C．	10 mL1 mol•L-1乙酸恰好与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
	D．	1 mol•L-1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L-1