13．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验食盐中是否添加KIO3	取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
B	验证硝酸是挥发性酸	用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C	验证Br2氧化性强于Fe3+	取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D	检验氯酸钾中含有氯元素	取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.7×10-5	6.2×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）等物质的量浓度的 a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H⁺） B．C（H⁺）/C（CH₃COOH）  C．C（H⁺）•C（OH^-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL0.1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

11．在密闭容器中发生下列反应 aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率变小		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	D的物质的量变多		D．	a＞c+d

10．向含有CaCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）

A．

c（H+）

B．

c（Ca2+）

C．

c（CO32-）

D．

Ksp（CaCO3）

9．用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）

A．

CuSO4

B．

HCl

C．

BaCl2

D．

Na2SO4

8．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	B．	加入水，平衡向逆反应方向移动
	C．	加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7．沼气的主体是甲烷．0.5mol CH₄完全燃烧为CO₂和H₂O（l）时，放出445kJ的热量．则甲烷燃烧的热化学方程式是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
	B．	2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
	D．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1780kJ/mol

6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	Na2O2溶于水		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
	C．	灼热的炭与CO2反应		D．	铝热反应

5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铅蓄电池的放电反应		B．	铝与氧化铁在高温下的反应
	C．	明矾的水解反应		D．	炭与CO2的化合反应

4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH^-）=0.01mol•L^-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO₃），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN．
 ③25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确值）．