13．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）

A．

CO2

B．

SO2

C．

NH3

D．

HC1

12．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙酸的结构简式：C2H4O2
	B．	乙烯的电子式：
	C．	硫离子结构示意图：
	D．	氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

11．2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

质量数

10．下列过程中只涉及物理变化的是（　　）

A．

石油分馏

B．

煤的干馏

C．

海水制镁

D．

海带提碘

9．纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）

A．

碱

B．

盐

C．

氧化物

D．

有机物

8．石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）

A．

钙

B．

铁

C．

硅

D．

碳

7．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO₂溶于雨水．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H₂SO₃与空气中的O₂作用转化为H₂SO₄，使雨水的酸性增强，pH减小．
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

6．写出下列反应的化学方程式．
（1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
	B．	氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O
	C．	氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
	D．	实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
	B．	28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
	C．	0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-
	D．	22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA