13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（　　）

	A．	铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
	B．	食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
	C．	FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
	D．	明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
	B．	将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀
	C．	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性
	D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

11．下列关于合金的叙述中正确的是（　　）

	A．	合金一定是由两种或多种金属熔合而成的
	B．	日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
	C．	铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高
	D．	商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的

10．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（　　）

A．

NaOH

B．

Ca（OH）2

C．

NaHCO3

D．

NaCl

9．某学习小组为探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O的反应，设计了下列装置如图1：

实验前查到信息：
①FeCl₃熔点282℃，沸点315℃，FeCl₃   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl₂+Cl₂↑
②FeCl₃•6H₂O  熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：

操作步骤	现象
1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热
2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口	A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
3打开b，关闭a、c	A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
4打开c，关闭a、b	C中溶液变棕黄色
5停止加热

回答下列问题：
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl₃•6H₂O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe³⁺和Br₂共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

8．某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：
（1）实验一

装置	步骤	现象
	ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入盐酸	初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡．
	ⅱ．在试管加入硝酸钠固体	继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾．
	ⅲ．用湿润KI-淀粉试纸靠近试管口	KI-淀粉试纸变蓝色．

①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是2NO+O₂=2NO₂．
③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I^-+NO₂=NO₃^-+NO↑+I₂
（2）实验二

装置	步骤	现象
	ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液	初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡．
	ⅱ．向试管中加入硝酸钠固体	继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
	ⅲ．用湿润红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝

①步骤i中产生气泡的化学式是H₂．
②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是．
③步骤ⅱ反应的离子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（3）从实验一、二说明，NO₃?在酸性环境中具有氧化性，在碱性环境中具有强氧化性．

7．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．
（1）反应开始至第3分钟内，CO₂的反应速率v（CO₂）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
（2）该条件下，反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$； 
（3）能使容器内n（CH₃OH）：n（CO₂）增大的措施有c．
a．升高容器内温度                b．加入适当的催化剂
c．将H₂O（g）从容器中分离出去      d．向容器内充入氦气增压
（4）当反应进行到10分钟时，若向该密闭容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是b．
a．反应的K值增大            b．CO₂的转化率增大
c．达平衡后c（CH₃OH）是10分钟时的2倍d．反应继续放出热能49kJ．

6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：

元素	信息
X	原子半径最小
Y	单质在空气中含量最高
Z	其最外层电子数是电子层数的3倍
W	最高正价与最低负价的代数和为4

由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H₂S?H⁺+HS^-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH₄Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH₄Cl．

5．在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl．ICl可发生如下反应：
①2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂； 
②ICl+H₂O═HCl+HIO
下列叙述不正确的是（　　）

	A．	ICl中含有极性共价键
	B．	反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2
	C．	反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
	D．	ICl与NaOH反应的化学方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
	B．	等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	C．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	D．	在Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）