3．能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
①若降低温度到750℃时，达到平衡时K大于1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
②减小压强平衡不移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率减小（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K不变（填“增大”或“减小”或“不变”）

2．新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染．电池反应为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向 极移动正（填“正”或“负”），正极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

1．土壤的pH 一般在4～9 之间．土壤中Na₂CO₃ 含量较高时，pH 可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O．

20．已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
（1）在曲线B 所对应的温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下0.05mol•L^-1Ba（OH）₂ 溶液的pH=11．
（2）25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10：1．
（3）25℃时，若1L a mol•L^-1 的某一元强酸溶液与1L b mol•L^-1 的某一元
强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2．
（4）25℃时，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH₃•H₂O 溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁＜α₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH＜7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-（用离子方程式表示）．

19．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	图中测定锌粒与1 mol•L-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
	B．	图 装置中进行50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量
	C．	图 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
	D．	图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL

18．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近一段时间后有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	K+、Mg2+、Na+、SO42-
	C．	CO32-、K+、Cl-、Na+		D．	Cu2+、NO3-、SO42-、Na+

17．水解反应与社会、生活密切相关．对下列现象、事实或解释不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	泡沫灭火器（含有NaHCO3与硫酸铝）灭火	3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
B	将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可的导固体Al2O3	加热促进了AlCl水解
C	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用	同时使用氮肥和钾肥效果更好
D	配制SnCl2溶液时，先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体	盐酸抑制SnCl2水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），△H＜0，下列有关说法正确的（　　）

	A．	增加A 的量，平衡不移动
	B．	增加B 的量，平衡正向移动
	C．	升高体系温度，平衡常数K 增大
	D．	压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动

15．下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是（　　）

	A．	在水中加入少量NaHCO3固体		B．	在水中滴入少量稀硫酸
	C．	在水中加入少量氯化铝固体		D．	将水加热到100℃，测得pH=6

14．对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存在阴暗处的是C，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标更合适D，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标更合适B．