7．在一定温度和压强下，把装有NO和NO₂的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的$\frac{1}{2}$，则原混合气体中NO和NO₂的体积比为（　　）

A．

3：l

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

6．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；丁装置中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；②反应过程温度升高，有Ca（ClO₃）₂生成．
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H₂O、HCl、CO₂．（填化学式）

5．将足量的CO₂不断通入NaOH、Ca（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中〔已知NaAlO₂与CO₂反应生成Al（OH）₃〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系可表示为（　　）

A．

B．

C．

D．

4．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）

	A．	20mL　12mol•L-1的盐酸		B．	10mL　18mol•L-1的硫酸
	C．	80mL　2mol•L-1的硫酸		D．	40mL　14mol•L-1的硝酸

3．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺． 
（3）YX₄M的电子式为，Q₃Y₂与水可剧烈反应，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

（1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键．
（2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO₂（填化学式），检验该气体的常用试剂品红溶液．

1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

6．如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．

5．在50mL18mol•L^-1的浓H₂SO₄中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（　　）

	A．	等于0.9mol		B．	等于0.45mol
	C．	大于0.45mol，小于0.9mol		D．	小于0.45mol

4．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、AlO2-、K+、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	AlO2-、K+、NO3-、OH-