17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
	B．	使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-
	D．	与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待测液中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸	出现白色沉淀	原待测液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O═4M（OH） _n．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4M（OH）n
	B．	比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
	C．	电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
	D．	在“M-空气电池”中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

14．在25℃时，由水电离出的c（H⁺）为1×10^-12mol•L^-1，该溶液不可能是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1的碳酸钠溶液		B．	pH=12的Ba（OH）2溶液中
	C．	0.01 mol•L-1的醋酸		D．	0.01 mol•L-1的盐酸

13．在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）

	A．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
	B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1
	D．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1

12．铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂．则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是I^-．
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
②充分反应后，若容器内还有大量Fe³⁺，则容器内还含有Cu²⁺、Fe²⁺，一定没有Fe．
③充分反应后，若容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有Fe³⁺、Fe．

11．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH₃OH），同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正极电极反应式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）电解液中的H⁺向正极移动．

10．一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）．下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）

	A．	v（SiF4）消耗=4v（HF）生成		B．	HF 的体积分数不再变化
	C．	容器内气体压强不再变化		D．	容器内气体总质量不再变化

9．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述不正确的是（　　）

	A．	红墨水水柱两边的液面变为左低右高
	B．	I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+
	C．	I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH
	D．	Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的
是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
利用如图所示装置进行实验．
K₁K₂浓硫酸NaOH和H₂O₂混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO₃和Na₂SO₃固体①②③④⑤
（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境装置③的作用是防止污染环境；防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．装置④中产生NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
（5）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．