7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①FeS₂$→_{高温}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl₃（s）
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）}{→}$Cu₂O．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
	C．	K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
	D．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程．下列有关图示操作正确的是（　　）

	A．	用装置甲将海带灼烧成灰		B．	用装置乙过滤得含I-的溶液
	C．	用装置丙分离出碘的CCl4溶液		D．	用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
	B．	C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
	C．	Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	D．	已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

2．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）

	A．	服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
	B．	阿司匹林的分子式为C9H10O4
	C．	水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
	D．	1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

1．如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列关于该电池工作时说法正确的是（　　）

	A．	甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+
	B．	甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
	C．	反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
	D．	甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
	C．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
	D．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

19．研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

（1）为了减少空气中SO₂的排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是bd（选填序号）．
a．Ca（OH）₂　　  b．K₂CO₃　　  c．NaHSO₃  d．NH₃•H₂O
（2）磷酸（H₃PO₄）是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1．
①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐在同一溶液中不能大量共存．（填写“能”或者“不能”）
（3）BrF₃是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，若反应中产生了1.5mol O₂，则被水还原的BrF₃的物质的量是2mol．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂．二茂铁中配离子为C₅H，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱如图2所示．C₅H₆与等物质的量Br₂进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图3所示．写出C₅H₆的结构简式；分子M发生加聚反应产物的结构简式．

18．烟气中含有氮氧化物（NO_x），必须除去（即脱硝）后才能排放．

（1）C₂H₄可用于烟气脱硝．图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO_x去除率的影响．为达到最高的NO_x去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是350℃左右、3%．
（2）臭氧也可用于烟气脱硝．O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
（3）图2是用NH₃脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为N₂（填化学式）和H₂O．
②当消耗2mol NH₃和0.5mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8 L．
（4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一．
①将NO、NO₂通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO₂）₂．该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO₂）：n（NO）＞1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高；若n（NO₂）：n（NO）＜1：1，则会导致放出的气体中NO含量升高．
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解．A室NO发生的电极反应是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑．