17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	少量SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
	B．	石灰水与过量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	FeCl2溶液中通入 C12：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

16．在指定溶液中，下列离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试剂变红的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3
	B．	使Al产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、HCO3-
	C．	透明溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
	D．	含有 ClO- 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-．

15．装置甲、乙、丙中分别盛有空气、水、空气，两个燃烧匙中物质足量，燃烧完全后，打开止水夹，水倒吸到丙装置中．则燃烧匙a、b中盛有的物质分別是（　　）

A．

a为红磷，b为钠

B．

a为硫，b为木炭

C．

a为钠，b为红硫

D．

a为木炭，b为磷

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液是比胶体更稳定的分散系
	B．	相同状況下，1L空气与1LO2所含的分子数相等
	C．	相同状况下，1 L空气与1 L薄雾所含的分子数相等
	D．	20mL0.2 mol•L-1NaCl 溶液和 50mL0.1 mol•L-1 MgCl2 溶液中的 c（（Cl- ）相等

13．化学学习要掌握正确的方法，分类法是其中的重要方法之-．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	酸	碱	盐	混合物
A	H2SO3	纯碱	明矾	盐酸
B	HClO4	熟石灰	石灰石	液氯
C	HI	烧碱	小苏打	氯水
D	NaHSO4	一水合氨	食盐	漂白粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精    ②盐酸    ③熔融KCl    ④KOH固体
⑤蔗糖     ⑥铜      ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）③④
（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为1：1，密度之比为11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是1～100nm．
（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是②（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是④．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

11．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
	B．	氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
	C．	电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
	D．	硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

10．甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数：K600K＞K750K
	B．	从Y到Z点可通过增大压强实现
	C．	在Tl点K时，该反应的平衡常数为8.1
	D．	若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

9．在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
	B．	向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
	C．	向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
	D．	向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

8．我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药--青篙素和双氢青篙素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖．青篙素和双氢青篙素的结构如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	青篙素的分子式为C16H24O5
	B．	两种分子中所含的手性碳原子数目相同
	C．	双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应
	D．	两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性