9．下列分子或离子中的电子为奇数的是（　　）

A．

F2O

B．

CO2

C．

ClO2

D．

CN-

8．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

NCl3

D．

SF3

7．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，现设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A．浓硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型为  ，其二氯取代物有2种结构
	B．	苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
	C．	相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
	D．	在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

5．在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）

A	向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-	向FeC l2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B	向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D	CO2 通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO	SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；等量滤渣生成Al₂（SO₄）₃•18H₂O最多的是方案乙．

3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
	B．	为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
	C．	因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
	D．	测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
	B．	3p2表示3p能级有两个轨道
	C．	同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
	D．	同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小

1．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列说法正确的是（　　）

	A．	上述生成CO和H2O的反应为放热反应
	B．	加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
	C．	830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动
	D．	830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1