19．PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（　　）
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H⁺ ）比B酸溶液c（H⁺ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸    
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

②④

18．工业废水中常含有一定量的 CrO₇^2-和 CrO₄^2-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO₄^2-→_①转化^H+Cr₂O₇^2-→_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
（1）CrO₄^2-中 Cr 的化合价+6；Cr³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d³．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显橙色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要0.06mol 的 FeSO₄•7H₂O．
（4）已知 Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
下列有关说法中正确的是abc
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr³⁺盐
b．按照物质分类 Cr（OH）₃是两性氢氧化物，属于弱电解质 
c．Cr³⁺盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）₃ 饱和溶液中一定有 c（H⁺ ）=c（OH^- ）

17．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点然C（填“A”或“C”）处酒精灯．
（3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．

16．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发或冷凝环己烯．
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下），分液后，用CD（填编号）洗涤环己烯．
A．KMnO₄溶液         B．稀H₂SO₄            C．Na₂CO₃溶液      D．NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品   B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是BC．
A．酸性KMnO₄溶液      B．用金属钠      C．测定沸点   D．溴的四氯化碳溶液．

15．A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径大小：B＞A＞C
	B．	气态时稳定性：乙＞甲
	C．	与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键
	D．	等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

14．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
	C．	向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-

13．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸能加快酯化反应速率		B．	不断蒸出酯，会降低其产率
	C．	装置b比装置a原料损失的少		D．	可用分液的方法分离出乙酸乙酯

12．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯．实验如下：
①向浓H₂SO₄乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
	B．	③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
	C．	③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
	D．	取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

11．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃ （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃ （aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水． 另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
回答问题：
（1）Na₂S₂O₃ 中硫元素的化合价为+2；Na₂S₂O₃在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O（用离子方程式表示）．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄． 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na₂SO₄．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色，半分钟内不褪色．
（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O
（2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e^_=Ag⁺
（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-生成氮气的原理如图2所示．
①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂+12OH^-．
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为7.2g．