9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0 ×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为K_a值越大，酸性越强．
（2）室温下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（3）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO^2-₃、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
a．2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-  b．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2- d．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$₃+Cl^-+ClO^-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

8．（1）利用反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极Cu-2e^-=Cu²⁺．
②图中X溶液是CuCl₂，Y溶液是FeCl₃．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，设计成如图2所示的原电池．
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I^--2e^-=I₂．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I₂+2e^-=2I^-．
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
	C．	Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3-
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
	B．	将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
	C．	如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成
	D．	向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH?ΧΗ₃COO^-+H⁺△H₁＞0  （K₁=1.75×10^-5）
CH₃COO^-+H₂O?ΧΗ₃COOH+OH^-△H₂＞0  （ K₂=5.71×10^-10  ）
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

	A．	混合溶液pH＞7
	B．	对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
	C．	调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

4．室温下，下列说法中错误的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的c（H+）水  ①＞②＞③
	C．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
	D．	pH相同的下列三种溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

②④

B．

①③⑥

C．

①②⑤

D．

①②④

2．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol  O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
	B．	由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
	C．	达平衡后，缩小容器容积，v正和v逆都增大
	D．	增大SO2浓度，v正增大v逆减小

1．在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

A．

B．

C．

D．

20．下列过程中△H小于零的是（　　）

	A．	Ba（OH）2与NH4Cl固体混合		B．	氯化铵分解得氨气
	C．	碳酸钙分解得二氧化碳		D．	实验室制备氢气