19．燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液．
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是阳（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．
（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为2Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂↑．

18．下列实验事实能达到目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（　　）

	A．	用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
	B．	除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
	C．	制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
	D．	在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解

16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+）
	D．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ）

15．对于可逆反应2AB₃（g）?2A（g）+3B₂（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．分子式C₈H₈O₂的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

13．在绝热密闭容器中发生反应：aM（g）+bN（g）?cW（g） 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．

反应速率增大

B．

平衡向右移动

C．

体系温度升高

D．

W的质量分数降低

12．下列金属冶炼的反应原理中错误的是（　　）

	A．	MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑		B．	Al2O3+3H2=2Al+3H2O
	C．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

11．下列表述中正确的是（　　）

	A．	任何能使熵值增大的过程都自发进行
	B．	已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
	C．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的
	D．	1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．