9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应中一定伴随能量变化
	B．	甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
	C．	物质所含化学键键能越大，其越稳定
	D．	大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

8．六种短周期元素原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元家中离子半径最小，A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列说法正确的是（　　）

	A．	B、C、D离子的半径大小是D＞B＞C
	B．	C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来
	C．	氧化物对应的水化物的酸性：B＜F
	D．	B与C能存在F同一离子化合物中

7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
	B．	气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
	C．	用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
	D．	向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

6．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质

5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b^2-、c^-和d⁺的电子层结构相同．下列错误的是（　　）

	A．	元素的非金属性次序为c＞b＞a
	B．	a-的还原性弱于c-的还原性
	C．	d和其他3种元素均能形成离子化合物
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数均为偶数且依次增大，Z的原子序数是X的2倍，W的质子数是X，Y的质子数之和，下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素X与Z同主族
	B．	原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	由元素X，Y，Z形成的常见化合物为共价化合物
	D．	最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

3．按要求回答下列问题：
（1）当NH₃和N₂H₄中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，电子数之比为5：9．
（2）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al³⁺a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
（3）以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，其中属于电解质的是①③⑤⑧（填编号，下同），能导电的是④⑧．
（4）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）．
（5）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO₂（HCl）：试剂饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
②NaHCO₃（Na₂SiO₃）：试剂足量二氧化碳，离子方程式SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
③FeCl₂（FeCl₃）：试剂足量铁粉，离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

2．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2，HA的电离平衡常数Ka为10^-3，BOH是强电解质．（填“强电解质”或“弱电解质”）
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而滅小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$          B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$      C．c（H⁺）与c（OH^-） 的乘积     D．c（OH^-）
（3）在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
（5）已知碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，向等浓度的Na₂CO₃和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为CO₃^2-、HCO₃^-、A^-．

1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H₂只需1mol MH_x
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．   
①电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低．
③c（ Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na₂FeO₄）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，发生CO （ g ）+2H₂ （ g ）?CH₃OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．

20．已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5．该温度下，向20ml 0.01mol/L  CH₃COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c（H⁺）为，pH约为3.4．
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上（填“c点以上”或“c点以下”）．
（3）下列操作中可能使所测CH₃COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（4）如图2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是B（填序号）．．