19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Na2O的电子式：		B．	F-的结构示意图：
	C．	中子数为20的Ar原子：${\;}_{18}^{20}$Al		D．	苯甲酸的结构简式：

18．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题．
（1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为9个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S．
（2）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是sp³，该分子构型为V形．
（3）PH₄Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）₄，该分子中σ键与π键个数比为1：1．
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg²⁺半径比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为（1，1/2，1/2）．
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图2），已知O^2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、N_A表示）

17．某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动．

（1）装置A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→B→DC→F．
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置．则C装置的作用是检验SO₂是否除尽，通过C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸．
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成．该沉淀的化学式为BaSO₄．
推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^-氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe²⁺生成．
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0g Na₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是由无色变为紫红色，样品中Na₂SO₃质量分数是84%．

16．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	CH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上
	B．	的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种
	C．	CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
	D．	苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
	B．	5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
	C．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1 NA
	D．	在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

14．近期，科学家成功研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池．该电池内部的A1Cl₄^-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，铝为负极、石墨为正极
	B．	充电时，A1Cl4-向石墨电极移动
	C．	放电时，负极的电极反应式为A1十7A1Cl4--3e-=4 A12Cl7-
	D．	充电时，电子从石墨电极直接经导线流入铝电极，然后再经电解质溶液流回石墨电极

13．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）

A．

27.6%

B．

30%

C．

47%

D．

78%

12．对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	SO2、O2、SO3的浓度相等		B．	SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
	C．	SO2、O2、SO3在密闭容器中共存		D．	反应停止，正、逆反应速率都等于零

11．常温下，在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Cl-、NO3-、Fe2+		B．	K+、Mg2+、I-、SO42-
	C．	K+、Ca2+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、NO3-、S042-

10．汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi₂O₆，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO₂．