9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA
	B．	71 g氯气所含原子数目为NA
	C．	标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA
	D．	在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA

8．铁是最常见的金属材料．铁能形成（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）_x等多种配合物．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，与NO₃^-互为等电子体的分子是SO₃．
（2）尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式依次为sp²、sp³．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．

7．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
	B．	W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
	C．	Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
	D．	X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法制备，原理为：Na₂SO₄+2CNa₂?S+2CO₂↑．其主要流程如图：

（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（2）已知：I₂+2S₂O═2I^-+S₄O．所制得的Na₂S•9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃•5H₂O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L^-1 I₂溶液滴定至终点，用去5.00mL I₂溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L^-1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00mL 0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液．
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为ZnCO₃+S^2-═ZnS+CO．
②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③计算试样中Na₂S•9H₂O和Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，写出计算过程．

5．硫酸铁铵[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
	B．	加入过量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
	C．	加入过量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	B．	W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
	C．	半径r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	D．	Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
	B．	Al3+的结构示意图：
	C．	羟基的电子式：
	D．	乙醇的结构简式：C2H6O

1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）₂+5CH₃NC═（CH₃NC）₄Ni+CH₃NCO+H₂O
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为3d⁸．
（2）CH₃NC（其结构简式为CH₃-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp³；
1molCH₃NC中σ键的数目为5mol．
（3）用光气（COCl₂）与甲胺（CH₃NH₂）可以制取CH₃NCO．
①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为CO₃^2-或NO₃^-．
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
（4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．

20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
	C．	Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
	D．	由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物