19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28 g铁粉与酸反应失去的电子数是NA
	B．	标准状况下，11.2 L NH3含有的原子总数为1.5NA
	C．	0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的数目为NA
	D．	46 g N02和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA

18．下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是（　　）

选项	性质	应用
A	Na2O2与水、CO2反应	潜水艇O2的来源
B	单质镁有强还原性	镁合金作飞机材料
C	次氯酸及其盐具有漂白性	净化饮用水
D	铜不与O2反应	制备铜币

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．据2016年11月2日科技日报报道，天宫二号伴随卫星通过7次轨道控制，从天宫二号正上方飞越，并拍摄了多幅照片．拍摄照片的相机包括镜头和CCD（图象传感器）两部 分，其中镜头的材料为玻璃，CCD为半导体材料．下列叙述正确的是（　　）

	A．	玻璃和半导体材料均可由SiO2制备
	B．	普通玻璃的制备原料是纯碱、黏土和石英
	C．	通讯传输的光导纤维是单晶硅
	D．	高温下利用氧化剂可使SiO2转化为Si

16．下列科技事实不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	硝酸钾、硫黄、木炭粉末混合制成的火药爆炸
	B．	从青蒿中萃取出青蒿素
	C．	“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的湿法炼铜
	D．	碳酸锌与金属铜通过煅烧炼制黄铜（铜铸合金）

15．实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，如果有1mol O₂生成，则转移2mol 电子．
②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生．
（2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中有Fe²⁺，应选用的试剂编号为d．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

14．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为0.05mol．
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；实验室检验C的方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色．

13．下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①石灰水 
②H₂S溶液 
③酸性KMnO₄
④氯水 
⑤品红溶液
 ⑥紫色石蕊试液．

A．

①②③⑤

B．

①⑥

C．

①

D．

②③④⑤

12．下列离子方程式，书写不正确的是（　　）

	A．	大理石与盐酸反应   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	C．	碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	D．	将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

11．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
	B．	上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
	C．	AlN中氮元素的化合价为+3
	D．	AlN的摩尔质量为41 g

10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A．

分离碘和酒精

B．

除去CO2中的HCl

C．

实验室制氨气

D．

排水法收集NO