9．烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）都是环境科学研究的热点．工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝．

（1）氧化还原法脱硝．选择性催化还原（ SCR）法脱硝原理如1图所示：
①该法脱硝的还原剂是NH₃
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NO_x浓度变化占烟气初始浓度的百分比）．影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据图2判断提高脱硝效率的最佳条件是温度400^oC，氨氮物质的量比为1；氨氮比一定时，在370^o～400^oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是催化剂在370^o～400^oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快．
（2）尿素法脱硫脱硝．尿素[（NH₂）₂CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

①（NH₄）₂SO₄水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）．
②尿素溶液中存在如下反应：（NH₂）₂CO（aq）+H₂O NH₂?COONH₄（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH₂COONH₄的浓度会使脱硫速率明显加快．因此在生产中常将温度控制在60^oC左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH₂COONH₄的含量较少；温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH₂COONH₄浓度下降（请将原因补充完整）．
③烟气中的NO_x与尿素直接反应进行脱硝．（NH₂）₂CO与 NO、NO₂三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是（NH₂）₂CO+NO+NO₂═2N₂+2H₂O+CO₂．

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023
	B．	标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023
	C．	1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023
	D．	0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙酸的结构简式 C2H4O2		B．	氯化钠的电子式：
	C．	硫原子的原子结构示意图：		D．	水的电离方程式 2H2O═H3O++OH-

6．镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH₄NO₃．现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：
（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为0.01mol．
（3）参加反应的镁的质量为0.96g．
（4）原稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1．

5．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
（1）写出①步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）下列环境问题与NO₂的排放有关的是BE（填字母序号）．
A．赤潮  B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应  E．酸雨
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65mol．

4．将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明Fe²⁺、Cl^-、Br^-三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．

3．下列离子方程式书写正确是（　　）

	A．	氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
	B．	氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
	D．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
	B．	标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	C．	标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
	D．	常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

1．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（　　）

	A．	起到杀菌作用		B．	使水中次氯酸分解
	C．	提高水的温度		D．	增加水中氧气的含量

20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe3+有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	Cl2是非金属单质	Cl2能使湿润的有色布条褪色
D	熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-	电解熔融状态的Al2O3制备Al

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D