19．下列各组离子不可能大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	B．	c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
	C．	在由水电离出的c（OH-）=10-18 mol•L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-
	D．	在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、

18．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
①反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是0.05mol/（L．min）．
③X点与Y点的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X点的正反应速率v_正（X）与Z点的逆反应速率v_逆（Z）的大小关系为v_正（X）＞v_逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c （填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_生成（H₂）                  b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H₂、CH₃OH的浓度相等
⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd．（填字母）
a．c（H₂）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的百分含量增加        d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

17．（1）已知在常温常压下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）?2CO（g）+3H₂O（l）△H₄=-932kJ•mol^-1
则 CO的燃烧热△H=-283kJ•mol^-1．
（2）在图中画出，不同温度下（T₁＞T₂），上述反应④中O₂的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T₁、T₂）．

16．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是（　　）

	A．	当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA
	B．	A极的电极反应式为+e-=Cl-+
	C．	铁电极应与Y相连接
	D．	反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是（　　）

	A．	四种元素可形成两种以上的盐
	B．	Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定
	C．	四种元素中原子半径最大的为M
	D．	由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

13．有机物甲、乙的结构如右图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲、乙互为同分异构体
	B．	甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
	C．	甲的一种同分异构体能发生银镜反应
	D．	等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

12．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目小于0.2 NA
	B．	100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA
	C．	标况下44.8 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为2×10-3NA
	D．	常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	B．	开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
	C．	海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
	D．	海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯

10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X单质可以通过铝热法获得
	B．	X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
	C．	Y的氧化物是良好的半导体材料
	D．	Z的氢化物比W的氢化物更稳定