9．已知：RCH₂OH$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCHO$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCOOH某有机物 X 的化学式为 C₅H₁₂O，能和钠反应放出氢气．X 经酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液氧化最终生成Y （C₅H₁₀O₂），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（　　）

A．

32 种

B．

24 种

C．

16 种

D．

8 种

8．如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
	B．	铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	C．	摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O

7．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡	溶液生成白色沉淀	制得A1（OH）3胶体
B	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
C	将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯
D	淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	无明显现象	淀粉未发生水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
方案
目的	探究浓度对化学反应速率的影响	制备氨气	室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究温度对化学平衡的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是组成有机物的必要元素
③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
④M的电子层数与最外层电子数相等．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	W、M的离子半径为M＜W
	B．	YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
	C．	Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
	D．	Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

4．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
5（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H⁺→5（PTA）+12Mn²⁺+28H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	Mn2+是该反应的还原产物
	B．	PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET塑料
	C．	PX 分子含有苯环的同分异构体还有3种
	D．	该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子 （ NA为阿伏加德罗常数的数值）

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	将 lmolCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
	B．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
	C．	含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 mol•L-1
	D．	某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA个H+

2．査阅文献可知：白磷：分子式为P₄，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料．它们的结构如下图所示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	属于同位素		B．	属于同分异构体
	C．	都属于多原子分子		D．	黑磷在空气中不易燃烧

1．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（　　）

	A．	普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素
	B．	自然界中存在单质硅
	C．	氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应
	D．	电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成

20．三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

【查阅资料】
①BCl₃：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3h₂
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）装里E中的试剂为饱和食盐水．如果拆去E装置，可能的后果是粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B₂O₃．该装置中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．