6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的NH₃，空气和HCl[V（空气）：V（HCl）=1：4]的混合气体，O₂和NO₂[V（O₂）：V（NO₂）=1：4]的混合气体，然后分别做喷泉实验．实验完毕后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比最接近（不考虑2NO₂?N₂O₄）（　　）

A．

5：4：4

B．

1：1：1

C．

5：5：4

D．

3：2：1

5．将H₂和O₂混合气体通入密闭容器中（温度为120℃），测得总压强为3.0×10⁵Pa，点燃，冷却到原温度．若反应后总压强降为2.5×10⁵Pa，则原来H₂和O₂的体积比为（　　）

A．

2：1

B．

5：1

C．

7：2

D．

8：1

4．在一密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），若X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z的浓度可能为0.3mol/L
	B．	平衡时X2、Y2的转化率相等
	C．	平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
	D．	若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

3．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1
下列判断正确的是（　　）

	A．	1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反应吸热26.48 kJ
	B．	1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
	C．	反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
	D．	反应（ⅰ）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ⅱ）的产物更稳定

2．下列化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-22lkJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2

1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ³He，每百吨 ³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 ⁴He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）

	A．	4He原子核内含有4个质子
	B．	3He和4He互为同位素
	C．	3He原子核内含有3个中子
	D．	4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性

13．碱性硼化钒--空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路中电子由a电极流向b电极
	B．	电极上生成气体的体积为4.48L
	C．	乙装置中溶液的pH为13
	D．	VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+

12．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反应规律．实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
	1	0.05mL	浅黄色	无色
	2	0.20mL	深黄色	无色
	3	0.25mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-发生反应的离子方程式：
ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O．
（2）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO₃^-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水          b．KMnO₄溶液        c．NaHSO₃溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L^-1NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl₂．
获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO₃^-+I₂=Cl₂↑+2IO₃^-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色
6	0.85mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO₃^-和I^-的反应规律与H⁺（或H₂SO₄）的用量有关
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO₃^-+5I^-+6H⁺=3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O．

11．己知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T₁和T₂时将1molCO和3molH₂充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表

温度 n（CO） 时间	0	10	20	…	40	50
T1	1.0	0.7	0.5	…	0.25	0.25
T2	1.0	0.65	0.4	…	0.28	0.28

下列说法正确的是（　　）

	A．	T1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H2相等
	B．	T1温度下10-20sH2的反应速率为0.04mol•L-1•s-1
	C．	该反应的△Η＞0
	D．	T2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变

10．40℃，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1×10-9
	B．	不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	随着CO2的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不断增大
	D．	由图可得离子的水解能力NH4+＞HCO3-