16．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

A．

△H1＞△H2；△H3＜△H4

B．

△H1＞△H2；△H3＞△H4

C．

△H1=△H2；△H3＜△H4

D．

△H1＜△H2；△H3＞△H4

15．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为18.4mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸27.2 mL．
（2）定容时加蒸馏水至距刻线1-2cm处改用胶头滴管 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤偏低
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸馏水无影响
④定容时观察液面俯视偏高．

14．实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填写下列实验空白
（1）应选用500ml的容量瓶
（2）计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
（3）实验中两次用到玻璃棒，第二次的作用为引流
（4）定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
（5）若称量NaOH固体的时间过长，导致所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）
（6）定容时若加水超过刻度线，则应偏小．

13．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意刻度线与凹液面最低处相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大   （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响 （填偏大、偏小或无影响）．
（3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥                      B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中      D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

12．实验室用密度为1，18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸配制250mL  0.1mol/L的盐酸溶液，回答下列问题
（1）配制250mL  0.1mol/L的盐酸溶液，应取盐酸的体积2.1mL
（2）所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶
（3）定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1--2 cm处处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切反复上下颠倒，摇匀．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①由于浓盐酸是液体，量取浓溶液后是否可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容：否（填“是”或“否”）原因是：浓溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀，这样操作对所配溶液浓度有何影响偏高（“偏高”或“偏低”）
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
③定容时仰视容量瓶刻度线偏低（“偏高”或“偏低”）

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
	B．	自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
	C．	对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0

10．下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．二甲苯的苯环上有一个氢原子被取代后溴代物有六种同分异构体，它们的熔点如表所示：

二甲苯一溴水代物熔点（℃）	234	206	213.8	204	211.5	205
对应二甲苯熔点（℃）	13.3	-47.9	-25.2	-47.9	-25.2	-47.9

下列说法正确的是（　　）

	A．	熔点234℃的一溴二甲苯是一溴对二甲苯
	B．	熔点204℃的一溴二甲苯是一溴邻二甲苯
	C．	熔点-47.9℃的二甲苯是对二甲苯
	D．	熔点205℃的一溴二甲苯是一溴间二甲苯

8．在通式为C_nH_2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，假设硝基只进入侧链的邻位对位，则此n值为（　　）

A．

8

B．

9

C．

10

D．

12

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	lmol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
	B．	SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
	D．	铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大