16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不变
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
	D．	再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

15．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等体积混合液   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
⑥0.1mol/L （NH₄）₂CO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H₂O）的大小关系c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

14．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
	B．	Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
	C．	Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
	D．	Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

13．（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用C．
A．铜B．锡C．锌D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．
（2）根据反应 Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄设计的双液原电池如图丙所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为FeSO₄（填化学式）
②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu．
①电极Ⅰ为负极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生氧化反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；电极Ⅲ为阳极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
②盐桥中盛有含 KNO₃ 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向II极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
	B．	氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
	D．	已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸铜溶液

C．

稀氢氧化钠溶液

D．

氯化镁溶液

10．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA/7
	B．	1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
	D．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

9．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

8．Ⅰ．某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．

（1）装置乙的作用是吸收多余的SO₂．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有c（填序号，下同）；
若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有a；
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
□Ca²⁺+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=□CaSO₄↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□4H⁺．
Ⅱ．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI₂溶度积常数，设计如下实验．
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
（4）搅拌的目的是使碘化铅充分溶解．
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L^-1KI溶液，观察到的现象是产生黄色沉淀或黄色浑浊．
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5 mol．
（6）在此实验温度下，PbI₂的溶度积常数K_sp=1.35×10^-8．若步骤 i盛装滤液的烧杯中有少量水，K_sp测定结果将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

7．NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO．在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化 F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆．