16．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应	二氧化硅属于两性氧化物
B	二氧化硫能漂白有色布料	二氧化硫具有强氧化性
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝的熔点高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
	B．	含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
	C．	pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
	D．	澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

14．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA
	B．	常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA
	C．	1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
	D．	常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA

13．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（　　）

	A．	偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al（OH）3沉淀
	B．	钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
	C．	向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
	D．	氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）             ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）             ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）大于c（OH^-）．

11．在反应KNO₂$\stackrel{△}{→}$K₂O+NO↑+O₂↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（　　）

A．

3 mol

B．

1.5 mol

C．

0.75 mol

D．

0.6 mol

10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

	A．	在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
	B．	自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
	C．	向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
	D．	在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

9．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
	C．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

8．氧化还原反应的实质是（　　）

	A．	物质跟氧气反应
	B．	有氧原子得失的反应
	C．	有元素化合价升降的反应
	D．	有电子得失或共用电子对发生偏移的反应

7．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

A．

KBr

B．

Mg（OH）2

C．

Na2CO3

D．

MgSO4