6．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）

	A．	制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
	B．	除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
	C．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
	D．	检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

5．下列化合物中，能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是（　　）

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3

4．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．

请按要求回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①装置B中盛放的试剂名称是无水硫酸铜，作用是验证有水蒸气挥发出来，现象是固体由白色变为蓝色；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（或湿润的氯气有漂白性）；
③写出G中发生反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置F与G之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为AC（填字母序号）．
A．湿润的碘化钾淀粉试纸   B．浓硫酸       C．湿润的红色布条      D．饱和食盐水．

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
	B．	44gCO2的体积为22.4L
	C．	常温常压下，2NA个H2O分子完全电解，生成O2的体积为22.4L
	D．	标准状况下，33.6LCl2含有1.5个Cl2分子

2．下列实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
	B．	钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
	C．	氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
	D．	铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

1．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大
	B．	煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
	C．	丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
	D．	明矾净水利用了胶体的性质

20．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
（　　）

	A．	NaCl溶液是电解质
	B．	在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
	C．	NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
	D．	同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强

19．（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）  $?_{△}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜0反应的影响可表示成如图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．
①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N₂与H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol，此条件下（t₂）反应的平衡常数K=2.08（mol/L）^-2．
③图象中t₂和t₁的关系是t₂低于 t₁（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）．

18．I、（1）4.9gH₃PO₄的物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2N_A个O，含磷元素1.55gg，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H₃PO₄为三元酸．
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素为Mg．
II、有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）₃．写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平4片．
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1．

17．下列化学试剂的保存方法正确的是（　　）

	A．	短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化
	B．	Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
	C．	氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中
	D．	钠单质存放在四氯化碳中