16．常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
	B．	将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
	C．	常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
	D．	在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

15．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用SO2漂白过的草帽日久会变色
	B．	用天燃气代替煤作燃料可减少大气污
	C．	“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
	D．	乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

14．Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni₂O₃的工艺如图1

回答下列问题：
（1）Ni₂O₃中Ni的化合价为+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是温度高，HCl挥发加快．
（3）加入H₂O₂“氧化”的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；滤渣A的主要成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）工艺中分步加入Na₂CO₃的作用是将Fe³⁺和Ni²⁺分别沉淀出来；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为1：4．
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：
①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为0.2mol/L．
②当NH₄Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：随着NH₄⁺浓度增大，水解平衡NH₄⁺+H₂?NH₃•H₂O+H⁺，向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H₂．

13．一种以白磷（P₄）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

（1）一定温度下，PH₃的分解反应为4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）•c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；．
（2）搅拌釜中通入CO₂的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca²⁺离子）．
（3）滤渣2的主要成分为CaCO₃．
（4）过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙溶于水），其化学反应方程式为2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（6）次氯酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu²⁺和 H₂PO₃^-的溶液在pH=11 条 件 下 反 应，次 磷 酸 根 离 子 被 氧 化 为 HPO₃^2-，该反应的离子方程式为Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-=Cu+HPO₃^2-+2H₂O ． 化学镀与电镀相比，优点是化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特殊要求或其它合理答案．

12．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．对此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
	B．	每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
	C．	Na2O2只作氧化剂
	D．	氧化产物只有Na2FeO4

11．氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NF3分子的空间构型为三角锥形
	B．	叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体
	C．	叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，则其中钴的配位数为8
	D．	NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

10．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如表：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl₂．
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
请回答下列问题：

（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl₂．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N₂的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C₆H₅Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

9．低浓度SO₂废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如图．

（1）为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施控制SO₂流速、增大Na₂CO₃溶液的浓度．（写出两条）
（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）图1为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化．

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃．
②通过电解法可分离图中B点NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如图2：简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c（H⁺）增大，H⁺由a室经阳离子交换膜进入b室，H⁺与SO₃^2-结合生成HSO₃^-，Na₂SO₃转化为NaHSO₃；阴极2H⁺-2e^-=H₂↑，导致HSO₃^-H⁺+SO₃^2-正向移动，Na⁺从b室进入c室，NaHSO₃转化为Na₂SO₃．
（4）图3是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是B
A．a点时溶液为不饱和溶液
B．b点时Na₂SO₃•7H₂O和无水Na₂SO₃共存
C．制备无水Na₂SO₃，应该在95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量最多的是C
A．Na₂SO₃       B．Na₂S      C．Ba（NO₃）₂        D．酸性KMnO₄．

8．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg²⁺、SO₄^2-外，还含少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②Mg²⁺与氨水的反应为吸热反应．
请回答下列问题：
（1）Mg在元素周期表中的位置为第三周期 IIA族．
（2）H₂O₂的电子式为．溶液 I中加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）向溶液 I中首先加入的试剂是H₂O₂，产生沉淀的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．工业上有时只用一种含钠化合物替代H₂O₂和MgO，该试剂通常为Na₂O₂（或NaClO）（填化学式）．
（4）溶液 II中Mg²⁺转化率随温度T的变化情况如图2所示：
①向溶液 II中加入氨水发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②T1前Mg²⁺转化率增大的原因是镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下．
（2）仪器b的名称为直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置．
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离这两种液态产物的方法是蒸馏．
（5）若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．