11．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
	B．	甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
	C．	甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
	D．	甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

10．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（　　）

	A．	过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
	B．	在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
	C．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
	D．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

9．实验室用 18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．

8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动		B．	B的质量分数增加
	C．	a＞b		D．	A的转化率减小

7．用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl^-、Fe³⁺），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn（NO₃）₂•6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性．
（1）为检验“烂板液”中的Fe³⁺，下列试剂可选择的是AB（填选项的代号）
A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K₃[Fe（CN）₆]溶液    D．NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）₂溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn²⁺水解为Zn（OH）₂．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促进Fe³⁺完全水解．
（5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）₃．
（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同．
2KNO₃═2KNO₂+O₂↑     4Fe（NO₃）₂═2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
2Zn（NO₃）₂═2ZnO+4NO₂↑+O₂↑
某同学取KNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比为B（填选项的代号）
A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如表所示：

实验步骤	实验现象
a．取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
b．取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
c．取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
d．取少量该溶液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e．取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，液中肯定不存在的离子有：I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，还需进一步实验才能确定是否存在K⁺． （填离子符号）
（2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
	B．	pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
	C．	V（NaOH）=10.00 mL 时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
	D．	V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

4．某无色溶液，只可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、CO₃^2-、Cl^-中的若干种组成．为确定其成分，做如下实验：①取少量该溶液，加过量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．请分析：
（1）该溶液一定没有的离子是Cu²⁺、MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（2）一定有的离子Na⁺、CO₃^2-；
（3）可能含有的离子是Cl^-．

3．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的$\frac{5}{6}$，下列说法中错误的是（　　）

	A．	平衡时，X 的转化率为50%
	B．	该握度下平衡常数K=10（10mol•L-1）-1
	C．	10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L-1•min-1
	D．	若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） ₂ 溶液，没有沉淀
（1）A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）]₂⁺+OH^-+2H₂O．