1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

20．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
	B．	检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
	C．	SiO2可用于制备光导纤维
	D．	HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

19．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
	B．	含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
	C．	与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
	D．	使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

18．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Cl-、NO3-、S2-		B．	K+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-

17．某温度时，发生反应2HI （g）?H₂ （g）+I₂ （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂与1mo1I₂，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）

	A．	平衡时，各容器的压强：②=①=③		B．	平衡时，I2的浓度：②＞①=③
	C．	平衡时，I2的体积分数：②=①=③		D．	从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

16．锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．

（1）酸浸ZnFe₂O₄时会生成两种盐，分别是硫酸锌、硫酸铁；
（2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①第一步加入的氧化剂应选择b．
a．浓硫酸 b．H₂O₂ c．高锰酸钾       d．浓硝酸
②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺；
（4）流程中循环利用的物质X是H₂SO₄、ZnSO₄，电解时发生反应的化学方程式为2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．

15．1mol氨气（化学式为：NH₃）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2NH3=N2+3H2-46.19kJ		B．	2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
	C．	NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ		D．	2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

14．下列说法正确的是（　　）
①饱和溶液都是浓溶液；
②当食盐水达到饱和时，就不再溶解任何物质了；
③搅拌可使固体物质的溶解度增大；
④大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；
⑤浓硫酸溶于水放热，是因为其扩散时吸热小于水合时放热；
⑥同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含有的溶质多；
⑦在有晶体析出的饱和溶液中，既有溶解过程，也有结晶过程．

A．

只有②⑥⑦

B．

只有⑦

C．

④⑤⑦

D．

全部

13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：

（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（胶体）+3Mg²⁺．
（2）②中逸出的无色气体是CO₂．从物质类别的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的差异是Na₂CO₃中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na₂SO₃中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色．
	⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅．

Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF₃溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，Fe³⁺更易与OH^-结合生成难溶的Fe（OH）₃
（5）根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．

12．乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值．
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧．
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量．应用表中数据（25℃、101kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1253kJ/mol．

键	C-C	C-H	O=O	H-O	C-O	C=O
键能/（kJ•mol-1）	348	413	498	463	351	799

Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣．现有以下三种乙醇燃料电池（图1）．碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O₂．
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为C₂H₅OH+16OH^--12e^-2CO₃^2-+11H₂O，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是空气中的CO₂会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为3O₂+12H⁺+12e^-6H₂O，通过质子交换膜的离子是H⁺．
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO₃^2-向电极a（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-2CO₃^2-．
Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H₂O（g）+C₂H₄（g）?CH₃CH₂OH（g）．当n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图2：
（1）图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是：反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H₂O）：n（C₂H₄）=0.6：1．该条件下乙烯的转化率为5%．若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．
Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应．
（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如表：

实验编号	实验步骤	实验现象
1	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时	溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾	开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
	向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液	溶液颜色不变
3	向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾	橙黄色略变浅
	向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液	溶液变蓝

①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是检验反应后溶液中是否还含有溴单质．
②实验3的作用是对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应．
③根据实验现象得出的结论是加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应．
（2）探究反应类型
现有含a mol Br₂的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br₂全部转化为HBr）：取含amolBr₂的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO₃标准液滴定测定溶液中Br^-物质的量．若n（Br^-）=amol则发生取代反应；若n（Br^-）=2amol则发生氧化反应；若amol＜n（Br^-）＜2amol则既发生了取代反应也发生了氧化反应．