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科目: 来源: 题型:选择题

1.作为新型燃料,氢气具有的突出优点是(  )
A.在自然界里存在氢气B.燃烧氢气污染小
C.氢气轻,便于携带D.氢气燃烧发热量高

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20.下列能正确表示氧的原子结构示意图的是(  )
A.B.C.D.

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科目: 来源: 题型:选择题

19.用 0.50mol•L-1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是(  )
A.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
B.用量筒量取上述盐酸
C.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
D.盐酸的浓度为1.00 mol•L-1

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科目: 来源: 题型:选择题

18.体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+ ):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32- )减小

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科目: 来源: 题型:选择题

17.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液(  )
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液

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科目: 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.有机物都是从有机体中分离出来的物质
B.含碳的化合物都是有机物
C.有机物都易燃烧
D.有机物不一定都不溶于水

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科目: 来源: 题型:解答题

15.现用物质的量浓度为18mol•L-1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4
可选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为8.3mL.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是①(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却到室温,随后全部转移到 500 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面恰好与刻度相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

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科目: 来源: 题型:选择题

14.粗盐提纯使用的主要仪器有(  )
A.漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B.量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C.玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D.铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯

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科目: 来源: 题型:实验题

13.实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g烧碱,应放在小烧杯(填仪器名称)中称量
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)de
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是托盘天平,500mL容量瓶和小烧杯药匙_
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(6)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于搅拌、后用于引流;
(7)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是②(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(4)中步骤D
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(8)若实验过程中出现(7)中④这种情况你将如何处理?重新配制.

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科目: 来源: 题型:实验题

12.实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下:
步骤1:将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液,在90℃保温1h,反应制得催化剂,用去离子水洗涤至溶液pH=7,再用四氢呋喃洗涤,存于四氢呋喃中备用.
步骤2:用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中,加入间二硝基苯,密封,用N2置换釜内空气,用H2置换釜内N2.在60℃~70℃,3MPa下搅拌反应105min.
步骤3:进行适当的操作,在H2保护下从高压釜中取出产品.
(1)步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al(填化学式);用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水.
(2)步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积,加快反应速率;先用N2置换釜内空气,后用H2置换釜内N2,而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸.
(3)在60℃~70℃时原料的利用率为89.2%,而温度高于70℃时,原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应.
(4)步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温,放掉残余气体.

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同步练习册答案