11．（1）常温下，0.1mol•L-1NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出有关的离子方程式），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L NaNO₂溶液与0.1mol•L CH₃COONa溶液pH大小关系为：
NaNO₂＜ CH₃COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5mol•L^-1）．
（3）一定条件下的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）．

10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
	D．	盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

9．常温下，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：①＜②
	D．	反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

8．下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A．	含0.5 mol HCl的稀溶液与含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合	测得放出热量为a kJ	强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol
B．	向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．	将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中	铜丝附近溶液变红色	铁发生吸氧腐蚀
D．	向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	溶液中有Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知：常温下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）

	A．	c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）		B．	c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
	C．	c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）		D．	c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
	B．	碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应
	C．	煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化
	D．	蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的数目为0.1NA
	B．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO2与足量O2混合后充分反应放出的热量为98.3 kJ
	C．	惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成6.4 g铜时，阴极产生的气体在标准状况下为1.12 L
	D．	金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 mol O2，转移电子数为4NA

4．NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：

（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有SO₄^2-的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（2）实验室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为4.0g．
（3）如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品为NaHCO₃（填化学式），能证明热稳定性强弱的现象为I中的澄清的石灰水无变化，II中的澄清的石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）向饱和的Na₂CO₃中通入CO₂的现象为溶液中有浑浊出现（或有晶体析出），写出发生反应的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．

3．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）22 mol
	B．	当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3
	C．	当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

2．把铁粉、铜粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）

	A．	一定有Fe2+和Cu2+		B．	一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
	C．	一定有Fe2+，可能有Cu2+		D．	只有Fe2+