1．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强
	C．	X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
	D．	Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1

20．.氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO₂、氮氧化合物（用NO_x表示）对环境的危害主要有腐蚀建筑物、酸化土壤． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（3）SO₂和NO₂在水中反应的离子方程式为NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：2ClO₃^-+1SO₂=2ClO₂+1SO₄^2-
（5）一定量的NO₂ 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO₃^-，则另一种盐的化学式为NaNO₂．

19．下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Cl-、SO42-、K+		B．	Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
	C．	H+、CO32-、Al3+、Cl-		D．	K+、S O32-、NO3-、H+

18．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．

A．

碳

B．

钠

C．

硫

D．

铁

17．某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（　　）

所含离子	Fe2+	SO42-	H+	M
浓度（mol•L-1）	1	1	2	2

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

Cl-

D．

CO32-

16．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是　　）

A．

蒸馏

B．

渗析

C．

过滤

D．

洗气

15．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．（不用写反应条件）
（3）下列属于乙醇的同系物的是D，属于乙醇的同分异构体的是E．（选填编号）
A．B．C．CH₃ CH₂-O-CH₂CH₃    D．CH₃ OH      E．CH₃-O-CH₃    F．HO-CH₂CH₂-OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②46g乙醇完全燃烧消耗3mol氧气．
③下列说法正确的是CD（选填字母）．
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．实验室制乙烯时，温度控制在140℃
C．黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应．

14．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氢氧化钠溶液；
乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液；溴苯（溴）氢氧化钠溶液．

13．（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④⑤．（填序号）
①NaAlO₂  ②Ca（OH）₂   ③Na₂CO₃    ④Al（OH）₃⑤NaHCO₃
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
（4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na₂CO₃．

12．下列推断不正确的是（　　）

	A．	工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
	B．	制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
	C．	Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
	D．	Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3