11．金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
（1）请写出下列物质的化学式：D：Na₂O₂ F：NaAlO₂ I：Al（OH）₃
（2）请写出生成气体G的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H与氨水反应生成I的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落．
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO₃在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？否（是或否）原因是常温下铝遇浓硝酸钝化．

10．已知溶液中有3种阴离子：Cl^-，CO₃^2-和SO₄^2-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO₃溶液；
②滴加Ba（NO₃）₂溶液；
③滴加稀HNO₃至过量；
④过滤
正确的操作顺序应当是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④①

C．

③②④①

D．

①④②③

9．除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（　　）

选项	物质	杂质	选择试剂	实验操作
A	Al2O3	SiO2	NaOH溶液	过滤
B	FeCl2	FeCl3	Fe粉	过滤
C	CO2	SO2	澄清石灰水	洗气
D	I2	NaCl	酒精	萃取、分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列溶液中，H⁺的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
	B．	将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
	C．	将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液
	D．	将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液

7．在以下过程中发生了水解反应的是（　　）

	A．	棉织物滴浓硫酸变黑		B．	皮肤上沾了浓硝酸后变黄
	C．	米饭咀嚼后有甜味		D．	鸡蛋白在热水中凝固

6．2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$    N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO₂的同时消耗了1molCO  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△HZZ=+131.3kJ•mol^-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．（已知：H₂S：K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12．H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．


完成下列填空：
（1）溶液M名称饱和碳酸钠．
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．

4．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如图实验：

（1）A的化学式为Fe₃S₄；
（2）固体氧化物B的颜色红褐色；
（3）用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

3．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
（2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH₃CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）下列说法正确的是BD．
A．反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B．反应②、③、⑤的类型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

2．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向amolFeI₂和amolBaCl₂的混合溶液中缓慢通入bmolBr₂，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br₂加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子的还原性I-＞Fe2+＞Br-
	B．	四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
	C．	当4a=3b时，反应后的离子浓度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br-）=1：2：8
	D．	当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-