1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	1 g H2含有的氢原子数目为2NA
	B．	常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
	C．	1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
	D．	1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

20．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
①H₂S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是强酸 
②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③稳定性：H₂S＜HCl                              
④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

	A．	负极反应中有CO2生成
	B．	微生物促进了反应中电子的转移
	C．	质子通过交换膜从正极区移向负极区
	D．	电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

18．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

不变

D．

无法判断

17．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）

	A．	AgI比AgCl稳定		B．	氯的非金属性比碘强
	C．	I-的还原性比Cl-强		D．	AgI的溶解度比AgCl小

16．尿素CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H₂S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（2）天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与0₂反应的化学方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
（3）反应②N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
A．单位时间内生成nmol N₂同时消耗3nmol H₂    B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变                D．N₂、H₂、NH₃浓度之比为1：3：2
（4）H₂NCOONH₄ （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H₂NCOONH₄在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H₂NCOO^-+NH₄⁺+H₂O?H₂NCOOH+NH₃．H₂O．
（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄4.48×10⁴m³ （标准状况）．
（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的 CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和 Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的 pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的 pH	3.0	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe（OH）₃的溶度积K_sp=10^-38（mol•L^-1）⁴（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO          C．H₂O₂ D．KMnO₄
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

14．下列关于CO₂的叙述正确的是（　　）

	A．	CO2的摩尔质量是44g
	B．	1mol CO2的体积约为22.4L
	C．	1mol CO2的质量是44g/mol
	D．	1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023个

13．某盐的混合物溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，则SO₄^2-为（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

0.4 mol/L

12．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有密度小，熔点低．
（4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）