11．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃．实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醉反应制备溴乙烷，实验装置如图（加热和夹持等装置略）．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和 几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请回答下列问题．
（1）写出乙醉与氢溴酸加热反应生成溴乙烷反应的化学方程 式：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（2）制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；装置中干燥管的作用是防止液体倒吸．反应结束后．得到的粗产品呈棕费色，该粗产品中可能含有的杂质是Br₂（填化学式）．
（3）检验副产物中是否含有乙醚：某问学通过红外光进仪测定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，推知副产物中含有乙该同学的方案不正确（填“正 确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，正确的实验操作是：取少量溴乙烷于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，（冷却后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则证明含有溴元素．

10．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：AFe；BHCl．
②写出通入气体C的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊	该溶液中一定含有CO32-
C	向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色	该溶液中一定含有I-
D	取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色	该溶液一定含有Na+、K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体和SOCl₂制备少量无水Cu（NO₃）₂．已知SOC1₂熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．
（1）①仪器c的名称是球形干燥管．
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC1₂时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）装置A中Cu（NO₃）₂•3H₂O和SOC1₂发生反应的化学方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（3）装置B的作用是吸收SO₂和HCl，防止倒吸．
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO₃）₂•3H₂O的实验方案如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO₃）₂•3HO₂晶体
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+•	4.2	6.7

①步骤I中所用稀HNO₃稍过量的目的是将铁元素全部转化为Fe³⁺．
②请补充完整由溶液I制备Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体．

7．NaC1O₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：2NaC1O₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO₂^-（或NaC1O₂）．
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液（填化学式）．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2C1O₂^-+O₂+2H₂O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

6．下列做法与环保理念不符合的是（　　）

	A．	采用增大臭氧浓度来改善空气质量
	B．	利用地热、潮汐等能源替代化石燃料
	C．	使用可降解塑料减少“白色污染”
	D．	选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

5．如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）装置D的作用是：防止E中的液体倒吸进入C中；
（2）E中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是  （　　）

	A．	若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
	B．	工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
	C．	富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
	D．	工业溴中含少量Cl2，可用氢氧化钠溶液除去

3．将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃合并配成溶液，向溶液中滴加0．lmol•L^-l的盐酸．下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

2．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O