1．将纤维素水解得到的最终产物是C₆H₁₂O₆，将之与NaClO₃在酸性条件下反应生成ClO₂．□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄下列叙述中正确的是（　　）

	A．	消耗0.8molNaClO3时，转移的电子数为0.8NA
	B．	H2O不是氧化产物，也不是还原产物，CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
	C．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
	D．	每生成1molCO2需转移24mol电子

20．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中通入H₂S和O₂的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）

	A．	在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
	B．	反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
	C．	在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
	D．	反应Ⅲ中消耗1molO2时，可转化4mol的FeCl2

19．利用如图装置进行下列实验，一定不能得出相关实验现象的是（　　）

选项	①	②	③	④
A	醋酸水溶液	贝壳	澄清石灰水	先浑浊后澄清
B	稀盐酸	石灰石	饱和Na2CO3溶液	出现浑浊
C	浓盐酸	浓硫酸	石蕊溶液	出现红色
D	浓盐酸	Na2CO3	CaCl2溶液	先浑浊后澄清

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

	A．	Na+、H+、SO42-、HCO3-		B．	Na+、K+、Cl-、SO42-
	C．	Cu2+、K+、OH-、NO3-		D．	Ag+、K+、NO3-、Cl-?

17．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．这里的“强水”是指（　　）

A．

氨水

B．

硝酸

C．

酒精

D．

醋

16．常温下，pH=10 的X、Y 两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	若8＜a＜10，则X、Y 都是弱碱
	B．	稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强
	C．	X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
	D．	分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

15．已知：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ•mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=akJ•mol^-1
则 a 为（　　）

A．

?263

B．

+263

C．

?352.1

D．

+131.5

14．金刚烷结构如图，其结构非常对称，¹H-NMR谱中只有两个信号．
（1）请写出金刚烷的分子式C₁₀H₁₆，其二氯取代物的同分异构体有6种．
（2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH₂O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为3：2．
（3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺；
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金刚乙烷的一氯取代有5种．
②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C₁₂H₁₉Cl．写出反应II生成的另一种产物是HCl．

13．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：
铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃
（1）写出沉淀A的化学式Al（OH）₃．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）写出由沉淀A→Al₂O₃的化学方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，写出通入过量的CO₂生成沉淀A的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

12．某研究小组探究用一种含碘废液（含Na⁺、Cl^-、I^-、I₂）制备NaI固体．其设计的实验流程如图：

经资料查阅得知：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是过滤．
（2）步骤①发生反应的离子方程式是加入亚硫酸钠，发生I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，．
（3）若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片．所需氯气由电解饱和食盐水方法制备，其离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）经测B中只含铁、碘元素，且质量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化学式是Fe₃I₈或2FeI₃•FeI₂．
（5）步骤⑤发生的反应中，生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质，该反应的化学方程式是8NaHCO₃+Fe₃I₈=8NaI+Fe₃O₄+8CO₂↑+4H₂O．