11．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．

TI3+＞Fe3+＞Ag+

B．

Fe3+＞Ag+＞TI3+

C．

Tl+＞Ag+＞Fe2+

D．

TI3+＞Ag+＞Fe2+

10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（　　）

A．

Al、Mg、SiO2、Zn

B．

Al、Fe、Zn、Na

C．

Al、Na、Cu、Fe

D．

Al、Cu、Mg、Si

9．下列实验装置及操作均正确的是（　　）

	A．	图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
	B．	图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
	C．	图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
	D．	图 IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

8．现有下列几种有机物：
A．CH₄B．（CH₃）₂C=CH-CH₃             C．C₂H₂
D．C₆H₁₄              E．CH₂=CH-CH=CH₂             F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是AD，互为同分异构体的是BF．
（2）用系统命名法对B进行命名2-甲基-2-丁烯．
（3）A可与Cl₂反应生成二氯甲烷，用-个化学方程式表示该反应CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+2HCl．
（4）B发生加聚反应的化学方程式为．
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式．

7．一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（　　）

t/s		0		5	15	25	35
n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
	B．	正反应是吸热反应
	C．	保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
	D．	保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

6．在15mL0．lmol•L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

	A．	在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
	B．	在A、B间任意一点，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
	D．	B→C段：水的电离程度先增大后减小

5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K+、SO42-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（SO42-）
B	Na+、Al3+、Cl-、SO42-	滴加氨水立即有沉淀产生
C	NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生
D	Fe3+ Na+、NO3-、ClO-	溶液pH=l

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	新戊烷的结构简式：C5H12		B．	丙烷的比例模型：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	乙烯的结构式：

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3难溶于水，是弱电解质
	B．	进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
	C．	用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
	D．	蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

2．（1）除去KCl溶液中混入的K₂CO₃的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃溶液中少量Al₂O₃杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）按要求写出下列离子方程式：
①除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
②NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液显中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．
③向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8molCl₂（己知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．
（5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．则甲厂的废水明显呈碱性；乙厂废水有明显的黄色，其中所含三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．