11．下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是（　　）

	A．	金属钠投入CuSO4溶液中		B．	过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
	C．	金属钠投入MgSO4溶液中		D．	金属铝投入NaOH溶液中

10．CO₂的摩尔质量为（　　）

A．

44g

B．

44g/mol

C．

44

D．

22.4L/mol

9．一定温度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
	B．	将水加热，Kw增大，pH减小
	C．	向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
	D．	向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

8．已知反应A₂（g）+2B（s）?A₂B₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
	B．	增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
	C．	增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
	D．	增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl₂O、ClO₂．
（2）Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-．
（3）ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有氧化性．
（4）工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目．
（5）工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
A．还原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移的电子数为0.1N_A．

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
	B．	氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
	C．	硫酸铝溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为 NA
	B．	0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
	C．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
	D．	一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

4．下列由实验现象推出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-
	B．	某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+
	C．	将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2+或Ca2+
	D．	用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+

3．有关下列反应前后变化说法正确的是（　　）

	A．	钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻
	B．	加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻
	C．	铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大
	D．	光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱

2．下列过程属于化学变化的是（　　）
①活性炭吸附有色物质                                                   ②氯水漂白有色布条
③过氧化钠露置在空气中                                               ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色
⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色  ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑥

C．

②③④⑤

D．

③④⑤⑥