11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na₂FeO₄的流程如图．

请回答下列问题．
（1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
（2）溶液B中的阳离子是Fe²⁺、H⁺，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl₂可制取Na₂FeO₄，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
（4）Na₂FeO₄中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na₂FeO₄具有氧化性，故用Na₂FeO₄净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．

10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl₃•6H₂O的流程如下．

请回答下列问题．
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反应中Cl₂表现出的性质是氧化性，此处的Cl₂也可以用A代替（填序号）．
A．H₂O₂        B．SO₂         C．浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃•6H₂O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe₂O₃．
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

9．某实验小组的同学们利用下图装行研究Na₂O₂与干燥CO₂是否发生反应．（部分夹持仪器略去）请回答下列问题．

（1）药品X是石灰石，盛装A的仪器名称是圆底烧瓶．
（2）装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（3）装置C中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上，将带火星的小木条伸入集气瓶，观察是否复燃．
（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是不能，因为上述实验中的CO₂中始终含有水蒸气．

8．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（　　）

A．

烧杯

B．

容量瓶

C．

漏斗

D．

玻璃棒

7．二氯亚砜（SOCl₂）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI₂吸收水蒸气的化学方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl₂•xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有S0₂（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl₂•xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl₂•xH₂O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl₂•xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI₂，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同学认为SOC1₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl₃•6H₂O于试管中，加入过量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe²⁺或SO₄^2-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．

6．在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
	D．	c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

5．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC1₂，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO₄不与稀盐酸反应，回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）．
②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO₃和MnO₂（或KMnO₄）．
（2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl₂．
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中 MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO₄^-的氧化能力，
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电
	B．	CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
	C．	BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
	D．	Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

3．镁是一种活泼的金属，可以在CO₂中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{电解}{→}$镁．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，在电解过程中还原剂是MgCl₂，氧化产物是Cl₂．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？不能原因是什么？镁在空气中被氧化，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有氢气和氩气．

2．如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色
	B．	湿润的品红试纸蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
	C．	湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2
	D．	实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染