1．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）

	A．	生成了氢氧化铁沉淀
	B．	溶液中不存在Fe3+
	C．	加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小
	D．	体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

20．在Al³⁺+3H₂O≒Al（OH）₃+3H⁺的平衡体系中，要抑制Al³⁺的水解，可采取的措施为（　　）

	A．	加热		B．	通入氯化氢气体
	C．	加入适量的氢氧化钠溶液		D．	加入固体AlCl3

19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂．据此判断下列反应不能发生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+		B．	H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
	C．	SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI		D．	2Fe3++2I-=2Fe2++I2

18．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
	B．	436kJ/mol是指断开1molH2 中的H-H键需要放出436kJ的能量
	C．	431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
	D．	氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

17．如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（　　）

	A．	过滤		B．	检查容量瓶是否漏水
	C．	气密性检查		D．	蒸发

16．原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%
	B．	四种元素中电负性最大的是B
	C．	C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
	D．	四种元素中第一电离能最小的是D

15．纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究．一种利用废铁屑（含少量铁锈-Fe₂O₃）制备纳米Fe₃O₄的流程如下：
废铁屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{适量试剂X}^{调节pH=1-2}$溶液A（Fe²⁺，Fe³⁺）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→纳米Fe₃O₄
用如图1装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k₁，关闭k₂，并打开k₃，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当容器C中不再产生气泡时，关闭k₃，对装置E进行读数操作；
Ⅲ．关闭k₁，打开k₂、k₃，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A．
请回答：
（1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O外，还可能发生的化学反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积．

①下列相关叙述错误的是ab（填序号）．
a．用CCl₄代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②将装置D改为如图2装置，其优点
是平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；且避免液体体积占位影响气体体积测定．
（3）制备溶液A，试剂X可以选择ac（填序号）．
a．H₂O₂     b．SO₂     c．Cl₂     d．铁粉
（4）由溶液A制备纳米Fe₃O₄理论上需控制Fe²⁺、Fe³⁺、OH^-的物质的量之比为1：2：8，制备过程中须持续通入N₂的原因是在 N₂气流下，防止Fe²⁺被氧化．
（5）Fe₃O₄样品中Fe（Ⅲ）的质量分数可用碘量法测定：称取m g Fe₃O₄样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色．
②样品中Fe（Ⅲ）的质量分数$\frac{56cV}{m}%$ ．

14．某化学兴趣小组用FeCl₂（用铁粉与盐酸反应制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗；FeCO₃在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．

13．研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域．自然界中碳循环如图所示：

（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有化合反应或氧化反应或裂解反应．
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能．
（3）化石燃料最终转化为CO₂，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 （ CO₂、SO₂、NO₂、N₂、O₂ ） 中CO₂的含量．实验装置如图1所示 （ 所用试剂均过量 ）：

①混合气体通过A和B的目的是除去SO₂、NO₂，防止对Ba（OH）₂吸收CO₂造成干扰
②装置D的作用是防止空气中的CO₂进入装置C，造成测碳量产生误差
③实验结束后，还需要向装置中通入N₂，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO₂被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体 NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见表． （ t₁ ＜t₂ ＜t₃ ）

温度（℃） CO2 浓度 （mol/L） 时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	3×10-3	0.9×10-2	2.7×10-2
t2	1×10-3	1.6×10-2	3.1×10-2
t3	1×10-3	1.6×10-2	3.1×10-2

①在15℃，用 NH₃ 的浓度变化表示 0～t₁ 时间段的反应速率为：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能证明该反应在t₂时刻达到化学平衡的是a c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH₃、CO₂物质的量比为 2：1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO₂的速率与消耗NH₃速率相等
（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图2）．铂电极是阳（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是2CO₂+12H⁺+12e ^-═C₂H₄+4H₂O．

12．震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
资料：氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过图装置制备Na₂S₂O₃．
①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是圆底烧瓶；
b装置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，目的是防止拆除装置时污染空气
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50mL．
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，不能（选填“能”、“不能”）排放．