10．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是（　　）

A．

KClO3

B．

KMnO4

C．

MnO2

D．

Ca（ClO）2

9．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图为制备粗高铁酸钾的工业流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解产生的Fe（OH）₃胶体能够吸附杂质．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂，氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因K₂FeO₄溶解度小于NaFeO₄，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O   B．稀KOH溶液   C．NH₄Cl溶液    D．Fe（NO₃）₃溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率．
（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点．以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式FeO₄^2-3e^-+4SO₃═Fe³⁺+4SO₄^2-．

8．锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂．
I、
（1）工业上用图1所示装置制备MnO₂．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，当生成1mol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

（2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1，则SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式为MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：
（1）溶解还原过程中Co（OH）₃发生反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O；
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3；
（3）CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料．二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热 的质量变化曲线如图3所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）；
②写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

7．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤①、③的操作都是过滤
	B．	可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
	C．	步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
	D．	步骤④的操作是精馏

6．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，在我国60%的镁是从海水中提取的．某校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
试回答下列问题．
（1）下列表述都与镁有关，其中正确的是AD（填序号）．
A．镁合金大量用于制造汽车零部件，其主要原因在于镁的硬度大、抗冲击力强
B．镁具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因在于镁的性质稳定
C．镁在空气中燃烧产生大量白烟，其燃烧产物只有一种
D．利用盐卤提取镁的过程中，只有一步反应涉及氧化还原反应
（2）写出反应①的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）若向反应①所得溶液中通入足量氯气，可能发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
	B．	往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
	C．	碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

4．在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外．偏小
（2）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水．无影响．

3．以FeBr₂溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如图：

请回答：
（1）a过程反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（2）热空气的作用是从溶液中吹出溴蒸气．
（3）b过程反应的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如图下工艺

已知Zn（OH）₂的性质与Al（OH）₃相似所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、④⑤、⑦（填编号）
（2）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）操作3是在HCl气流中加热；
（4）加过量CO₂时发生反应的离子方程式ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-；
（5）用离子方程式解释试剂7能分离出Mg（OH）₂的原理：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O；
（6）在金属冶炼方法中方法1是电解法、方法2是还原剂法．

1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	此时a+b的值是大于14
	B．	反应后溶液呈中性
	C．	反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10-7mol/L
	D．	反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样