20．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑   
所需装置和药品如图所示（镁粉、铜粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）装置B的目的是除气流中的水蒸汽、装置C的目的是除去空气中的CO₂、装置E的目的是除去空气中的氧气．
（3）通气后，能否同时点燃A、E装置的酒精灯？（填“能、不能”）不能，原因因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应，制得的氮化镁将不纯．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．

19．下列表述中，合理的是（　　）

	A．	准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
	B．	将水加热，Kw增大，pH不变
	C．	用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属
	D．	NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体

18．有机物的分子式为C₅H₁₀O₃，且符合下列条件：①能使新制Cu（OH）₂悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体．则该有机物有（不含立体异构）（　　）

A．

8种

B．

10种

C．

12种

D．

14种

17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其发生的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，该反应需控制温度低于40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240°C\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是N₂（填化学式）．
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有SO₃、NH₃（填化学式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

16．已知c（NH₄Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5 mL

D．

小于5 mL

15．在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K=1.0  则CO转化为CO₂的转化率（　　）

A．

83%

B．

17%

C．

50%

D．

60%

14．分子式为C₉H₆O₃（只有苯环而不含其它的环）的有机物苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

13．有机物A结构简式为（），B与A互为同分异构体，B满足下列要求的同分异构种类为6种．
①含有邻二取代苯环结构，不具有1、2、3-三取代苯结构．
②1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应．
③不与FeCl₃溶液发生显色反应．
④能与金属钠反应产生H₂．

12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成．请回答：
（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：
+2H₂O+H₂SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH₄HSO₄
仪器b的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸结晶．
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是过滤，所用到的仪器是（填字母）acd．
a．漏斗    b．分液漏斗　　c．烧杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）₂，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应．
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

11．在硫酸铜饱和溶液中，投入不规则的硫酸铜晶体，下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体形状不变		B．	晶体溶解，溶液的浓度变大
	C．	晶体不溶解，溶液浓度不变		D．	晶体形状改变，溶液浓度不变